1. 目的
定量分析實驗所需標準溶液之配製及標定其正確當量濃度。
2. 原理
- 定量分析上所使用的已知濃度之試藥溶液稱之為標準溶液(standard solution)。
- 標準溶液在配製時，常因藥品純度或吸濕潮解精稱不易，造成配製濃度不準；或貯存過程發生力價(factor)變動，因此必須使用一級標準品（1°standard或primary standard）來標定標準溶液之力價。
公式
3. 材料與設備
- 氫氧化鈉 ( NaOH ) ----------------------------------- 0.1 g
- 鄰苯二甲酸氫鉀 ( KHP ) ---------------------------- 0.5 g
- 酚酞指示劑 ( phenolphthalein indicator ) -------------- 2 ~ 3 滴
- 蒸餾水
- 三角錐瓶
- 燒杯
- 定量瓶
- 滴定管
4. 步驟
(1) 將玻璃器具洗淨，倒立瀝水
(2) 配製 0.1 N NaOH ( 氫氧化鈉；苛性鈉 ) 250 mL
NaOH 固體 : 1 g
↓
溶於 100 mL 蒸餾水，攪拌至完全溶解
↓
加水至 250 mL
(3) 稱 " 0.4084 g " KHP ( 鄰苯二甲酸氫鉀 )
↓ 加 50 mL 蒸餾水至 250 mL 三角錐瓶中
攪拌至溶解
↓
加入 2~3 滴 酚酞指示劑
(4) 滴定管以"漏斗"裝入 0.1 N NaOH 液，滴定 0.1 N KHP 至變色為止
紀錄 NaOH 使用體積
(5) 重複步驟 3~4 兩次，帶入公式計算
5. 結果
( 0.4 / 204.23 ) x ( 1000 / 22.5 ) = 0.087 = N1
( 0.4 / 204.23 ) x ( 1000 / 20 ) = 0.098 = N2
( 0.4 / 204.23 ) x ( 1000 / 28.5 ) = 0.070 = N3
一. NaOH 的校正量濃度 = ( 0.087 + 0.098 + 0.070 ) / 3 = 0.085 ( N )
二. 力價 F = 0.085 / 0.1 = 0.85
6. 討論
1、請 google KHP 的特性，它是屬於一級標準品嗎 ?
ex : KHP 是一級標準品；特性：純度高、穩定性佳、易取得
2、滴定終點和當量點有何不同 ?
ex :
滴定終點：酸鹼指示劑恰好變色的瞬間
當量點 ：酸的克當量數等於鹼的克當量數的瞬間
