標準酸溶液的配製與標定

一.  目的

１、靈活運用當量濃度做正確的計算

２、溶液的配置以及滴定操作

３、了解標定（Standardization）的意義

二.  原理

酸溶液的配製方法是將大約體積的濃酸溶液西是到需要的體積，所以酸溶液的濃度難以配製的很精確，必須經過 Standardization 才能確定其正確濃度。

做為標定劑的鹼稱為 primary standard ，必須能夠精確秤重而且性質安定。

三.  材料與設備

碳酸鈉、濃鹽酸、甲基橙指示劑

滴定管、滴定夾及鐵架、 250 mL三角錐瓶 *2、10mL 量筒、500mL 燒杯

四.  步驟

１、以量筒取 20.8 mL 濃鹽酸 ( 再抽氣櫃進行 )

　　　　↓　以蒸餾水依序加入 500 mL燒杯中　　

　　稀釋至 250 mL　　　　　　　

　　　　　　　　　

將濃硫酸稀釋

蒸餾水、濃鹽酸

           

２、秤取碳酸鉀 0.100 g  ( 分子量 138.21 )

　　　↓　加入 100 mL 蒸餾水

　　在 250 mL 三角錐瓶中，完全溶解，加入甲基橙指示劑 2～3 滴

蒸餾水、碳酸鉀

將碳酸鉀加入到蒸餾水

滴甲基橙指示劑2~3

３、以 0.1 N HCl 滴定碳酸鈉記錄滴定體積

 

X.  公式

                                                              

鹽酸量濃度 N = ( 0.100 / 69.105 ) * ( 100 / 鹽酸滴定體積 )

力價 F =  實際濃度 / 理想濃度  =  N / 0.1

五.  結果

1、鹽酸滴定體積：48.9 mL

2、鹽酸溶液隻當量濃度 N  =  ( 0.100 / 69.105 ) * ( 100 / 48.9 ) = 0.020 ( N )



3、F = 0.020 / 0.1 = 0.2